Question

（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

（1）氯气的电子式是______。

（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是______。

②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______。

（4）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。

a．加少量NaOH固体         b．加CaCO₃固体        c．加NaCl固体

（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl。NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

①NH₂Cl与水反应的化学方程式是______。

②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl₂（标准状况下），转移电子______mol。

Answer

（1） （1分）

（2）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分）

（3）① H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH= -183 kJ/mol （2分）

②溶液中存在 Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，

抑制FeCl3水解 （2分）

（4）a b （2分）

（5）①NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3•H2O＋HClO （2分）

②0.5（2分）

【解析】

试题分析：（1）氯原子最外层有7个电子，两个氯原子间形成一对共用电子对，故电子式为：；

（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其离子方程式是：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；

（3）①H-H共价键断裂吸收436kJ/mol的能量，Cl-Cl共价键断裂吸收243kJ/mol 的能量，形成H-Cl共价键释放431kJ/mol能量，故热化学方程式是： H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH= -183 kJ/mol ；②FeCl3溶液中加入HCl是为了抑制Fe3+的水解；

（4）使平衡向正反应方向移动，可以增加反应物的浓度，或降低生成物的浓度，答案选ab。

（5）①根据提示可知，NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变，其中NH2Cl的氯元素显+1价，故反应方程式为：NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO；②反应Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，Cl2一个Cl从0 变成+1价，一个Cl从0变成-1价，Cl2既做氧化剂又左还原剂，故一个Cl2分子转移一个电子，11.2 L Cl2（标准状况下）为0.5mol，即转移0.5mol电子。

考点：考查Cl2的结构与性质、热化学反应方程式的书写、化学平衡等相关知识。