下列实验方案不合理的是
A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为nA
B．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为nA
C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1nA
D．53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA
下列关于有机物的说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）
物理量
实验序号 | V（2．0mol/L KNO3）/ mL
|
| …… |
1 | a |
| …… |
2 | a |
| …… |
3 | a |
| …… |
③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。
由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O
TiO2．n H2O+2H+
回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1
2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O
C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+
I．结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >
II．加入铁屑的作用是 。
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。
