Question

（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							⑤	Ne
3	①	②	③	④			⑥

（1）元素④的符号是        ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤       ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①       ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：  _    ________    _______。

Answer

（1）Si

（2）＜

（3）＞

（4）2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表的结构，判断元素④是第三周期第IVA的硅元素，符号为Si；

（2）⑤和⑥是同种族元素，所以原子半径从上到下逐渐增大，则⑤<⑥；

（3）①和②是同周期元素，随原子序数的增大，金属性逐渐减弱，则金属性①>②；

（4）①为Na元素，最高价氧化物的水化物是NaOH，元素③的单质是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用