Question

本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。

（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H₂燃烧热的热化学方程式是（   ）

A.H₂(g) +1/2 O₂(g)=H₂O(g)    ΔH =+285.8  kJ/mol

B.H₂(g) +1/2 O₂(g)=H₂O(l)    ΔH =－285.8  kJ/mol

C.H₂(g) +1/2 O₂(g)=H₂O(l)    ΔH =+285.8  kJ/mol

D.H₂  +1/2 O₂ =H₂O        ΔH =－285.8 kJ/mol

②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是        （填“氢气”或“氧气”）。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ/mol

反应达到平衡后，升高温度则反应速率          （填“增大”或“减小”）；平衡将向           （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag₂O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

①该电池的负极材料是        ；电池工作时，阳离子向          (填“正极”或“负极”)移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法属          （填选项字母代号）。

A．电解法     B．热还原法      C．热分解法

（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液     (B)0.1mol/LNH₄Cl溶液

①溶液(A)的pH          7（填“＞”、“＜”或“=”）；

②溶液(B)呈           性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以        （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。

Answer

（1）①B ②氧气 ③增大 逆反应方向

（2）①Zn（写名称也计分） 正极 ②B

（3）① = ② 酸 促进

【解析】

试题分析：（1）①A、该反应是放热反应，所以ΔH<0，同时应生成液态水，错误；B、1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量是-285.8kJ，正确；C、反应热书写错误，错误；D、物质的聚集状态未注明，错误，答案选B；

②氢氧燃料电池的实质是氢气和氧气反应生成水，O元素的化合价降低，发生还原反应，所以发生还原反应的是氧气 ；

③在任何化学反应中，升高温度，则反应速率会增大；合成氨工业是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动；

（2）①该电池的反应中，Zn失去电子生成ZnO,发生氧化反应，所以负极材料是Zn；在原电池中，阳离子向正极移动；

②用用碳还原氧化锌来制取单质Zn，无通电条件，且不是分解反应，所以属于热还原法，答案选B；

（3）①NaCl是强酸强碱盐，所以溶液为中性，则pH=7；

②氯化铵属于强酸弱碱盐，根据盐水解规律，谁强显谁性，所以溶液B为酸性；水解反应是吸热反应，所以酸根温度，水解平衡正向移动，促进氯化铵的水解。

考点：考查化学反应原理的有关知识，化学反应与能量、电化学、盐的水解的判断