分子式为C5H12O的醇与某一元羧酸发生酯化反应,该醇与该羧酸的相对分子质量相同。不考虑立体异构,其反应生成的酯共有
A.15种 B.16种 C.17种 D.18种
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.一定条件下,1molN2和3molH2充分反应,生成物中的N-H键数目为6NA
B.完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物,转移电子数为18NA
C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
化学与军事密切相关。下列说法正确的是
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.军舰船底镶嵌锌块,锌作正极,以防船体被腐蚀
D.烈性炸药硝化甘油(TNT)是由甘油(丙三醇)硝化制得,它属于酯类
本题为《化学反应原理(选修4)》模块选做题,每空2分,共20分。
(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是( )
A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol
B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol
D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是 (填“氢气”或“氧气”)。
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后,升高温度则反应速率 (填“增大”或“减小”);平衡将向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(2)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。请回答下列问题:
①该电池的负极材料是 ;电池工作时,阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动;
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原氧化锌来制取,该反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑,此法属 (填选项字母代号)。
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法
(3)今有常温下两种溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”);
②溶液(B)呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),升高温度可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
本题为《化学与生活(选修1)》模块选做题,每空2分,共20分。
人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关。
(1)根据要求,选择恰当的选项用字母代号填空:
①“含氟牙膏”中的氟应理解为 。
A.单质 B.元素 C.离子
②为适应低碳生活,上学或上班最好 。
A.乘私家车 B.乘公交车
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。
下列维生素中,可用于防治坏血病的是 。
A.维生素A B.维生素B1 C.维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能,下列药物属于抗生素药的是 。
A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药(氢氧化铝)
⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。
A.焚烧法 B.干馏法 C.堆肥法
(2)在全球每年被腐蚀的钢铁中,电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 (填“高”或“低”)。
(3)下表所列的一些物质都是家庭常用物质,请根据实验要求,选择合适的化学试剂,将其字母代号填入对应的空格中。
实验要求 | 化学试剂 | 供选择的化学试剂 |
检验味精中是否含有食盐 |
| A.新制氢氧化铜悬浊液 B.硝酸银溶液和稀硝酸 C.碘水 D.碳酸钠粉末 |
检验地瓜粉中是否含有淀粉 |
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检验食醋中是否含有乙酸 |
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区别蔗糖和葡萄糖 |
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(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线,其结果 (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是__________(填“干馏”或“分馏”)。
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是_______ __(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。
(4)下图是实验室制取氨气的装置,回答下列问题:
①收集氨气的方法是 排空气法。
②验证氨气是否收集满的方法是 (写一种)。