下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．ZY、ZW的水溶液都显酸性
B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z
>R
>W
>Y
C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R
D．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
B．15gCH
（碳正离子）中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
D．0.1L 2mol·L
的(NH4)2S溶液中含有的S
数目为0.2 NA
化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．气象环境报告中的“PM2．5”是一种新分子的描述
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、
C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．上图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物
【化学—选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料L（分子式为C16H14）的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：
Ⅰ．
（R、R`表示烃基）
Ⅱ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中能与H+反应的官能团名称是 。
（2）B的名称是 ；②中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。
（3）①的化学方程式是 。
（4）F的结构简式是 。
（5）③的化学方程式是 。
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。
（7）已知L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）
①判断达到滴定终点的依据是 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。
