Question

（13分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为          ，

该化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式                       。

（2）将化合物EC₂通入只含有 n  mol  化合物D₂E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D₂E的溶液最多能吸收化合物EC₂的物质的量为       （不考虑水中溶解的化合物EC₂）

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=         ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                 。

（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生        反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为                     。

Answer

（13分）

（1）（2分）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（2分）

（2）2.5n mol（2分）

（3）10-4（2分）；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）

（4）还原（1分） 2Cl--2e-=Cl2 ↑（2分）；

【解析】

试题分析：已知：A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。结合元素周期表的结构和性质关系，可推断出A为H B为N C为O D为Na E为S F为Cl。

（1）次氯酸的电子式：；HClO与NH3反应生成N2，结合氧化还原反应的原理可得：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O 。

（2）Na2S溶液吸收最多SO2时，应该产物为S和NaHSO3, 含有 n mol 化合物D2E的溶液,生成NaHSO3需要2nmol有SO2，另外也能还原0.5nmol的SO2，故共2.5n mol。

（3）PH＝5的HNO3溶液中水的电离受到抑制，水电离出的H+浓度为10－9mol/L，NH4NO3溶液中NH4+水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为10－5 mol/L，＝10-4；NH4NO3溶液中各离子浓度大小关系是：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）用惰性电解电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2 ↑

考点：物质结构、氧化还原反应