Question

（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

（1）已知反应：

①2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）   △H=-483.6 kJ/mol

②N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H=-92.4kJ/mol

③4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）    △H=-905kJ/mol

则反应④4NH₃（g）+3O₂（g）2N₂（g）+6H₂O（g）的△H=___________。

（2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=      ；平衡时，甲容器的压强P =     （初始压强用P₀表示）。

②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N₂，达到平衡时N₂转化率=      。

（3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH₃·H₂O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。

A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗

B．将氨水滴入AlCl₃溶液中，产生白色沉淀

C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH₄Cl溶液为紫色

（4）常温下，向1mol•L^-1NH₄Cl溶液中通入少量的NH₃此时的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1mol•L^-1NH₄Cl溶液和1mol•L^-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH₄Cl溶液的体积     NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer

（1）－1266 kJ/mol （2分）

（2）①400/27 （2分） 3P0/4 （2分）②12.5% （2分）

（3）C （2分）

（4）减小（2分） 大于（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，④的热化学反应可利用②×2的逆反应和①×3的正反应相加就可以了，这样可计算出△H=－1266 kJ/mol；

（2）①先计算出甲容器达到平衡时各物质的物质的量，再计算出物质的量浓度，再根据化学常数公式计算，很容易得到K为400/27；在恒容条件下，物质的量与压强成正比，因此只要计算出反应前后总的物质的量，就可以得到压强之比，最终得到平衡时，甲容器的压强P =3P0/4；②最初状态生成0.4mol的NH3时变化的N2为0.2mol,此时N2的转化率为12.5%；继续增加0.2mol的N2，因为是恒压状态且H2O为液态，故平衡不移动，N2的转化率不变，仍为12.5%。

（3）用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 ，说明氨水能导电，暗可能是浓度低，A不正确；将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀 ，说明氨水有碱性，选项B不正确；常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13，说明氨水没有完全电离，NH3·H2O是弱电解质，C选项正确；用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色 ，如果变红能说明NH4+水解了，可证明NH3·H2O是弱电解质，而现在为紫色，D选项不正确。

（4）常温下，向1 mol•L-1 NH4Cl溶液中通入少量的NH3，将促进NH4+水解，此时的值变小；若将1 mol•L-1 NH4Cl溶液和1 mol•L-1NaOH溶液混合，如果是等体积，溶液显碱性，现在溶液恰好呈中性，说明加入的NaOH溶液的体积小于原NH4Cl溶液体积，即：混合前NH4Cl溶液的体积大于NaOH溶液的体积。

考点：热化学反应、化学平衡及电离平衡的相关知识，涉及平衡常数、转化率、反应热的计算等