化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
（本题共14分）工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为 （保留两位小数）。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（保留两位小数）。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数。
4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。
（本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
1.写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。
2.写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
3.上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
4.写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
(1)遇FeCl3溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应
(3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。
5.写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
6.由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D
……
E)
（本题共8分）有机物聚合物M： 
是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：
回答下列问题：
1.C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。
2.检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
3.D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；
4.反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。
（本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：
Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7
回答下列问题：
1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜
3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）
6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。
（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：
1.实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
2.灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。
3.“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）
a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液
4.在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。
请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_____________________________________________________________________。
5.分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。
___________________；2H2SO4 
2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。
与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。
