常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中:Ca2+ 、Al3+、 Cl—、C2O42-
B.水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
C.1.0 mol·L-1 KI溶液中:H+、Fe3+、SCN-、SO42-
D.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、SO42-
设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
②标准状况下,2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA
③7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
④反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时,转移电子数0.6 NA
⑤常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑥常温常压下,1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NA
A.① ② B.④ ⑤ C.④ ⑥ D.③ ⑤
已知X和Y能发生如下反应:X+Y===H2O+盐,下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是
| A | B | C | D |
X | 碱 | 酸 | 酸式盐 | 羧酸 |
Y | 两性氧化物 | 碱性氧化物 | 碱 | 醇 |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是
A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
(本题共14分)工业上用氨气与空气混合,通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液,则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________,若所得硝酸密度为ρg/cm3,则其物质的量浓度为 (保留两位小数)。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为 m3(保留两位小数)。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后,体积变为原来的2/3(相同条件下测定)。计算混合气体中NO2的体积分数。
4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下:
CH4+2H2O→CO2+4H2 2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后,只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。(已知空气中O2和N2的体积比为1∶4)。
(本题共14分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
1.写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。
2.写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为__________________;
3.上述涉及反应中,“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
4.写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
(1)遇FeCl3溶液显紫色, (2)能与碳酸氢钠反应
(3)苯环上只有2个取代基的, (4)能使溴的CCl4溶液褪色。
5.写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:
____________________________________________________________________。
6.由D合成E有多步,请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为:D……E)