下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是｡ A．物质的量浓度相等的H2S和N...

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是｡

A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

B．常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42－) > c(OH-)=c(H+)

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3､②(NH4)2SO4､③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+)：①<②<③

D 【解析】试题分析：物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中，依据物料守恒2n(Na)=n(S)，故2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，选项A不正确｡常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性时的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，即：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，故B选项不正确｡向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，不管溶液显酸性､中性还是碱性， c(SO42－)>c(NH4+)，选项C不正确；常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3､②(NH4)2SO4､③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+)比较时，可以发现①中CO32-的水解对NH4+的水解起促进作用，②中NH4+正常水解，③中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，故溶液中的c(NH4+)：①<②<③，选项D正确｡考点：电解质溶液的基本理论涉及同一溶液中不同离子浓度大小比较､不同溶液中同一离子浓度大小比较等｡

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考点分析：

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仅用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平(带砝码)､量筒､烧杯､药匙､玻璃棒	NaCl固体､蒸馏水	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B	烧杯､玻璃棒､石棉网､酒精灯､漏斗､铁架台(带铁圈和铁夹)	粗苯甲酸､蒸馏水	粗苯甲酸的提纯
C	蒸馏烧瓶､温度计､冷凝管､尾接管､锥形瓶､铁架台(带铁圈和铁夹)	混有少量乙酸的乙酸乙酯	提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
D	各种规格烧杯､量筒､环形玻璃搅拌棒､泡沫塑料板､纸条	0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH	中和反应反应热的测定