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(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线,可合成多种化工产品: 请回答下列问题:...

(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线,可合成多种化工产品:

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请回答下列问题:

(1)戊中含有的官能团是             

(2)丙→丁发生化学反应的类型是             

(3)庚的结构简式                    ;壬的结构简式             

(4)甲与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式             

(5)辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式             

(6)写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式               (任写一种)

①能发生银镜反应,②苯环上的一溴取代物有两种,③核磁共振氢谱有四种峰

 

(14分,每空2分) (1)-COOH或羧基 (2)消去反应, (3) (4) (5) (6)   【解析】 试题分析:(1)戊是甲发生银镜反应并酸化后的产物,故含有的官能团是羧基 (2)丁应该是发生加聚反应生成聚苯乙烯,故丁中有碳碳双键,丙→丁发生化学反应应该是醇的消去 (3)甲到乙是利用信息Ⅰ发生的反应,生成的乙应该有羟基和羧基,故在浓硫酸的作用发生了二个分 子间的酯化反应,所得庚的结构简式是:已是酰氯、辛应该是对甲基苯酚,故壬的结构简式是: (4)由甲最终可制聚苯乙烯,可知甲为苯乙醛,其与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式: (5)辛的最简单的同系物应该是苯酚,其与甲醛合成高分子树脂的化学方程式 (6)①能发生银镜反应说明有醛基,②苯环上的一溴取代物有两种,说明结构中有二个对位取代基,③ 核磁共振氢谱有四种峰,可尽量保证结构的对称性,满足条件的同分异构体可以写成: 考点:有机化学基础 涉及常见官能团的化学性质、有条件同分异构体的书写等  
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考点分析:
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(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名海波”,俗名大苏打”,分析化学上常用于滴定实验某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质

已知:Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制备 Na2S2O3

(1)如图,组装好仪器,检验完气密性(气密性良好),各装置试剂均装入后的下一步操作是______

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(2)反应开始后C中发生了多个化学反应写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________

(3)装置c中反应结束后, 先关闭分液漏斗旋塞,在e处连 接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1 其目的是______c中溶液冷却后倒入蒸发皿通过加热蒸发冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体

探究Na2S2O3的部分化学性质

【提出假设】

假设一Na2S2O3Na2SO4结构相似化学性质也应该相似因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7

假设二:S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验(请填空)

 

实验操作

实验现象

现象解释(用离子方程式表示)

假设一

___________________

溶液pH=8

________________________

假设二

向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液

溴水褪色

___________________________

【实验结论】__________________

Ⅲ:用Na2S2O3溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度,可进行以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为  mol·L-1(用含字母的代数式表示)

 

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(14分)已知ABCDEF六种元素的原子序数依次增加,ABCD位于前三周期A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3ABD三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品,是皂化反应的产物之一;AB两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂E生物金属之称,E满分5 manfen5.com离子和氩原子的核外电子排布相同,元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态请回答下列问题(答题时,ABCDEF用所对应的元素符号表示)

(1)E的基态原子的外围电子排布式为          

(2)上述非金属元素中电离能最大的元素是          

(3)下列叙述正确的是             (填字母)

aM与水分子间能形成氢键,N是非极性分子

bMBD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

cN分子中含有6满分5 manfen5.com键和1满分5 manfen5.com

dBD2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低

(4)BCD满分5 manfen5.com互为等电子体的微粒的化学式为         (任写一种)

(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6组成为ECl3·6H20的绿色晶体,该晶体属于配合物,有两种配体,其物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为          

(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC满分5 manfen5.com离子,可在催化剂的催化下,先用NaClOBC满分5 manfen5.com氧化成BCD满分5 manfen5.com,再在酸性条件下BCD满分5 manfen5.com继续被NaClO氧化成C2BD2则后一步反应的离子方程式是          

(7)F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是           (要求写出操作现象结论)

 

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的H2SNaHS混合溶液中: c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

B常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中:c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时:c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42) > c(OH-)=c(H+)

D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+):<<

 

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仅用下表提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是

编号

     

  

A

托盘天平(带砝码)量筒烧杯药匙玻璃棒

NaCl固体蒸馏水

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

B

烧杯玻璃棒石棉网酒精灯漏斗铁架台(带铁圈和铁夹)

粗苯甲酸蒸馏水

粗苯甲酸的提纯

C

蒸馏烧瓶温度计冷凝管尾接管锥形瓶铁架台(带铁圈和铁夹)

混有少量乙酸的乙酸乙酯

提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯

D

各种规格烧杯量筒环形玻璃搅拌棒泡沫塑料板纸条

0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH

中和反应反应热的测定

 

 

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中,不正确的是

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图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ ­硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示装置中,MnO2是正极,工作时其还原产物是MnOOH;

B.图Ⅱ所示装置充电过程中,阴极的电极反应式为:PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)

C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示装置中,工作时OH-移向锌电极

 

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