Question

X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：

（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_____，X₃Z⁺的VSEPR模型名称是______。

（2）M基态原子的电子排布式是______________。

（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为      ，R的配位数是      。

（4）已知：M₂Z₃与R₂Z₃结构和性质相似，则M₂Z₃溶于强碱时发生反应的离子方程式是_________________。

Answer

（1）氧 四面体

（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1

（3）4 12

（4）Cr2O3＋2OH－==2CrO2-＋H2O或Cr2O3＋2OH－＋3H2O ==2[Cr(OH)4]－

【解析】

试题分析：X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，则X为氢元素，R为铝元素，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，则X为碳元素；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，则Z为氧元素，M元素位于周期表的第4周期第6列，则Z为铬。

（1）这五种元素中，氧元素的电负性最大。H3O+的VSEPR模型为正四面体。

（2）M基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。

（3）R的晶胞中，面心6*1/2=3，体心8*1/8=1，总共为4个原子。R的配位数是12。

（4）类比氧化铝的反应，Cr2O3＋2OH－==2CrO2-＋H2O或Cr2O3＋2OH－＋3H2O ==2[Cr(OH)4]－

考点：元素周期表的应用。