下列关于物质分类的说法正确的是
A.根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B.根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C.凡是含有碳元素的物质为有机物,不含碳元素的物质为无机物
D.根据密度大小把金属分为轻金属和重金属
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A.小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂
B.二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等
C.飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨
D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅酸
钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下:
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:
物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:
请回答下列问题:
(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。
(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 (写化学式)。
(3)反应④的离子方程式为 。
(4)25℃、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1=-a kJ/mol
4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。
(5)钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ,电池充电时阳极的电极反应式是 。
(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应①后溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。
聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)B的名称(系统命名): ,D的分子式为 。
(2)反应①~⑥中属于取代反应的是 。
(3)G的结构简式为 。
(4)写出反应②和⑥的化学方程式:② ,⑥ 。
(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式: 。
“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知:“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解,但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
a.Fe2O3、SO3、NH3、H2O b.FeO、NH3、SO3、H2O
c.FeO、SO2、NH3、H2O d.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析,通过推理即可确定,猜想 不成立(填序号)。
Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
请回答下列问题:
(1)B装置的容器名称是 。
(2)取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完后打开K,再通入N2,目的是 。
(3)观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。
(4)待A中剩余固体冷却至室温后,取少量置于试管中,加入稀硫酸溶解,再滴几滴KSCN溶液,可以观察到的现象是 。
(5)乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO,操作方法及实验现象是:取少量A中残留物放入试管中, 。
Ⅲ.【实验反思】
乙同学认为:装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3,原因是 。
X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数,Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级,且每个能级中的电子总数相同;Z 的两种同素异形体都存在于大气中,对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题:
(1)上述5种元素中,电负性最大的是(填名称)_____,X3Z+的VSEPR模型名称是______。
(2)M基态原子的电子排布式是______________。
(3)R的单质为面心立方最密堆积(见图),则一个晶胞中R原子数为 ,R的配位数是 。
(4)已知:M2Z3与R2Z3结构和性质相似,则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是_________________。