Question

在25 ℃时，将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^－）>c（Cl^－），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7

B．c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.20 mol·L^－1

C．c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝0.10 mol·L^－1

D．c（CH₃COOH）<c（CH₃COO^－）

Answer

C

【解析】

试题分析：将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，溶液中含有0.1molCH3COONa、0.1molCH3COOH、0.1molNaCl。若c（CH3COO－）>c（Cl－），说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，A正确；根据物料守恒有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Na+）=0.20 mol·L－1，B正确；根据电荷守恒有c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na+）+ c（H+）＞0.10 mol·L－1，C错误；CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c（CH3COOH）