Question

（16分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；

④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为                    。

（2）Q元素在元素周期表中属于      区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为        。

（3）RY₂的电子式为                ，Z³⁺的原子结构示意图为____________。

（4）RQ₂Y₂的结构式为     ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为    g。

（5）由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇^2－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

Answer

（16分）（1）N>O>C （2分）

（2）s （2分） 4s24p4 （2分）

（3） （2分） （2分）

（4）（2分） 15m/23 （2分）

（5）2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+ = 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O（2分）

【解析】

试题分析：①Q为周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布式为1s22s22p2，应为C元素；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，应为O元素；④Z基态原子有六个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d54s1，应为Cr元素。

（1）由于N的2p 轨道为半充满状态，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。

（2）H元素价电子为1s1，在元素周期表中属于s区，与O元素同族的第四周期元素与O元素的的价电子数相等，价电子排布式为4s24p4。

（3）CO2的电子式为，Cr3+的原子结构示意图为。

（4）RQ2Y2的化学式为CH2O2，是甲酸，结构式为，甲酸的化学式可以改写成O，完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，（CO）和（H2）完全被吸收，只有O不被吸收，因此Na2O2固体增重的质量为=。

（5）Cr2O72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Cr3+等物质，反应的离子方程式为2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+ = 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O。

考点：考查了元素周期表和原子结构与性质等相关知识。