Question

下图为常温下用0.10mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c（Na⁺）= c（A^—）

C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺） ＞c（OH^－）

Answer

B

【解析】

试题分析：盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。0.10 mol/L的两种溶液，盐酸在刚开始时pH小，所以左图是醋酸的滴定曲线，右图是滴定盐酸的曲线，错误；B．由于右图是盐酸的滴定曲线，在E点时溶液的pH=7，二者恰好完全反应，所以根据溶液的电荷守恒可得溶液中离子浓度为c（Na+）= c（A—），正确；C．左图是醋酸的滴定曲线，由于反应产生的是强碱弱酸盐，Ac-会发生水解反应，B点时，溶液的pH=7，反应消耗溶液体积：V（NaOH）n(NaAc），则存在c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）；若n(HAc）