Question

（14分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_______；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）______________、______________。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为                                    。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、__________________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a．浅绿色溶液变成黄色

b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；

③解释现象c：________________________________________________________。

Answer

（14分）

（1）HClO4、H2CO3（1分）（1分） OH－、H3O+（2分）

（2）①Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑（2分）

②密封 避免与酸或碱接触（2分）合理即可给分

（3）①2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）

②2H2O22H2O+ O2↑ （2分）Fe3+

③起始反应即①中使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H >0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知X是Cl元素；Y是C元素，Z是O元素，M是H元素。甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO；丁是NaClO，戊是H2O2。（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于X、Y的非金属性X>Y，所以二者的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HClO4>H2CO3；丁是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，在ClO-中Cl与O原子之间通过一个共价键结合。该物质的电子式为；H2O具有10个电子，与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有OH-、H3O+；

（2）元素E、F与X同周期。①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；说明E是Mg元素，金属镁与水反应的化学方程式是Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑；②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。则F是Al。Al是比较活泼的金属，与空气中的氧气及酸、碱都可以发生反应。因此保存“银粉”时的注意事项是：密封保存，避免与酸或碱接触等。

（3）向盛有一定浓度H2O2溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中会观察到：①a.浅绿色溶液变成黄色溶液，发生反应，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；②b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量，这是由于发生产生的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，反应剧烈的化学方程式是2H2O22H2O+ O2↑；③c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀，是由于Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应，产生Fe(OH)3胶体，随着反应的进行，使c(H+)降低，且反应②放热，都使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 水解平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀。

考点：考查元素的推断、物质的电子式、化学式的书写、物质的保存方法、盐的水解及反应现象的描述的知识。