某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•min)
D.30min~40min间该反应使用了催化剂
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2
C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g) N2O4(g)是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是
A.体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B.石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题:
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图为_____
则该反应的热化学方程式为_________________________。
(3)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________点。
②T2条件下,在2 L的密闭容器中,充入x mol N2和y mol H2时,3 min达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):v(N2)=_______;该反应的平衡常数的值K =_______。
③图像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式:___________________________________。
(4)将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓度稀硝酸充分反应,(假设硝酸的还原产物只有NO)实验数据如下表:
编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL |
剩余金属/g | 18.0 g | 9.6 g | 0 | 0 |
NO体积/L(标准状况下) | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | V |
下列有关分析推断正确的是____________。
A.硝酸起始浓度为4 mol/L B.①中溶解了5.6 g Fe
C.③中n(Cu2+) = 0.15 mol D.④中V = 6.72 L