Question

(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小______>______(填写元素符号)。

（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)             ；反应类型：               。

（4）写出实验室制备G的离子反应方程式                                         。

（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为             。

（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用            溶液，现象是              。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为             。

（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

Answer

（1）第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分)

（2）C>O (各1分)

（3）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反应 (1分)

（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)

（5）纯碱（或苏打）(1分)

（6）KSCN (1分) 溶液变红色 (1分)

（7）Cu2(OH)2CO3 (1分)

（8）金刚石、石墨（足球烯） (各1分)

【解析】

试题分析：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，D为无色非可燃性气体，且由图可知D由X、Y、Z中的两种元素组成；无色非可燃性气体，故应为CO2，可以知道X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，则C为H2O，G为黄绿色单质气体，故G为Cl2，则H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，且J、M为金属单质，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与葡萄糖反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3；（1）G元素为17号氯元素，在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；C为H2O的电子式；

（2）Y为C元素，Z为O元素，两者均含两电子层，核电荷数O>C，故原子半径大小为C>O；

（3）E为Cu（OH）和乙醛反应的化学反应方程式：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O；反应类型为氧化反应；

（4）实验室制备G的离子反应方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（5）气体D为CO2，与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，分别为Na2CO3和NaHCO3，其中P中Na的质量分数为43%，故P为Na2CO3其俗名为纯碱（或苏打）；

（6）L为FeCl3，实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液，现象为溶液变红（氢氧化钠溶液，现象为生成红褐色沉淀）；

（7）经推断A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3，期中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3；

（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，则N为金刚石，其同素异形体有石墨、C60（足球烯）、C70等。

考点：无机框图推断。