Question

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反应为：

C．AB段的反应为：

D．BC段气体产物为氢气

Answer

A

【解析】

试题分析：在硝酸和硫酸的混合溶液中加入铁，首先发生铁与硝酸的反应，OA段离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，然后AB段2Fe3++ Fe= 3Fe2+，BC段Fe+4H+ =Fe2++H2↑。根据铁的质量进行计算,OA段反应的硝酸根为0.02摩尔，所以硝酸的物质的量为0.02摩尔，浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，AB段反应生成亚铁离子为0.03摩尔，BC段反应生成亚铁离子0.01摩尔，根据原子守恒，硫酸根最后都以硫酸亚铁的形式存在，所以硫酸的物质的量为0.04摩尔，浓度为0.04/0.1=0.4mol/L。所以A错误，选A。

考点：硝酸的性质，铁的性质。