Question

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^－）=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．25℃时，醋酸的电离常数K_a=1×10^-4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^－）

C．pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

D．pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^－）+c（CH₃COOH）=0.1mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75,A项正确。C．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+＞c（OH-），故C正确；B．W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；D．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确；

考点：溶液中离子浓度的关系