Question

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是

A．少量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^－＝2H⁺+ Cl^－+SO₄^2－

B．常温下，稀释CH₃COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH₃COOH或HClO）

C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，溶液中：c（HSO₃^－)＞c（CH₃COO^－)＞c（CO₃^2－)

D．含等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中：c（OH^－)—c（H⁺)＝c（H₂CO₃)+c（CH₃COOH)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据盐类水解规律：离子对应的酸或碱越弱，该离子水解程度越大；故根据表中数据则酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3—；A项少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO强氧化性将SO2氧化为SO42－，且NaClO过量，故离子方程式为：H2O+SO2+3ClO－＝2HClO + Cl－+SO42－，故A项错误；B项对于弱酸HR存在HRH++R—，故该平衡的电离平衡常数Ka=，根据Kw=c（H+)×c（OH—)得：Ka=，故=Ka/Kw，由于反应温度不变故Ka/Kw不变，故B项正确；C项．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，则CO32－水解能力最强、CH3COO－次之、HSO3－水解能力最弱，故溶液中c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)，故C项正确；D项含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中电荷守恒：c（H+)+ c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+2c（CO32－)+c（OH—),物料守恒：c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+c（CO32－)+ c（H2CO3)+c（CH3COOH)，故c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)-c（CO32－)，故D项错误；本题选B。

考点：溶液中离子关系。