Question

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15 mol 时，加入5．55 gCu₂(OH)₂CO₃ ，CuSO₄溶液可恢复原组成

Answer

D

【解析】

试题分析：A.银电极所在烧杯中是AgNO3 溶液，银离子与Cl－产生白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，A项错误；B.该装置，Fe与硝酸银反应生成Fe(NO3)2 和Ag，所以装置左端是原电池，Fe作负极，闭合K，外电路电子流动方向为Fe电极→石墨电极，B项错误；C.根据上述分析，Fe是负极，则石墨是阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成铜，若Cu2＋消耗完，接着H＋得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，C项错误；D.硫酸铜的物质的量为1×0.05=0.05 mol，根据Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H＋＋2e－=H2↑，H＋得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.55 g Cu2(OH)2CO3的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15 mol e- 时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成，D项正确；选D。

考点：考查原电池、电解池的工作原理。