Question

25 ℃时，关于①O.l mol·L^－1的NH₄Cl溶液②0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl^－)/c(NH₄^＋  )的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH₃·H₂O)＞c(Na^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋ 水解溶液显酸性，向氯化铵中加水，水解程度增大，NH4＋ 的数目减少，而Cl－数目不变，所以溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值增大，A项错误；B.NaOH属于强碱，抑制水的电离，向NaOH溶液中加入适量水，浓度降低，对水的抑制程度减小，所以水的电离平衡正向移动，B项正确；C.将NH4Cl溶液稀释100倍，对盐溶液而言，越稀越水解，pH变化小于2，对于NaOH溶液，稀释100倍，pH变化2，所以NaOH的pH值变化更大，C项错误；D. 将①和②混合，若恰好反应，则生成等物质的量的NaCl和NH3· H2O，实际上所得溶液的pH=7，说明NH4Cl 有剩余，则c(NH3·H2O)＜c(Na＋)，D项错误；选B。

考点：考查盐类水解的应用，pH值的相关计算。