下列说法或解释不正确的是 A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②...

下列说法或解释不正确的是

A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol NaOH溶液：

D．物质的量浓度均为1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3 (表示阿伏加德罗常数的值）

C 【解析】试题分析：①中NH4+、Al3+都会发生水解，Al3+的水解会抑制NH4+的水解；②Cl—对NH4+的水解没有影响；③中CH3COO-的水解会促进NH4+的水解，④氨水是弱碱，电离出来的NH4+很小，其它的是强电解质，故A对，不选；如果NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液显中性的话NaOH溶液要稍过量，故c(Na+）> c(SO42-） > c(NH4+） > c(OH—） > c(H+），B对，不选；向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合物，CO32-水解程度大于HCO3-的电离程度，故c(HCO3-） >c(CO32-），C错，选C；物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液1L中， Cl－的物质的量为：（1mol·L-1+2mol·L-1）×1L=3mol，个数为3NA，D对，不选。考点：盐类的水解、溶液中离子浓度的大小比较、物质的量有关计算。

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考点分析：

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已知：

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请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。

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（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。

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b	基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。