Question

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr^3＋）降至1×10mol／L，应调溶液的pH=5

Answer

B

【解析】

试题分析： CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，溶液颜色保持不变，说明各物质的浓度不再改变，则反应达到达平衡状态，A对，不选；液中铬元素的含量为28.6 g/L，在1L废水中铬元素的物质的量为n(Cr）=28.6g/L×1l÷ 52g/mol =0.55mol ， Cr的化合价为 +6价，反应后变为+3价，Fe2+反应后变为Fe3+，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得：n(Fe2+）=3×0.55mol=1.65mol，则m(FeSO4·7H2O） = 1.65mol×278g/mol=458.7g，B错,选B；反应 2CrO42﹣(aq）+2H+(aq） Cr2O72﹣(aq）+H2O的平衡常数为K= c(Cr2O72-）/ c2(H+）·c(CrO42-），c(CrO42-）=[(28.6÷52）÷11]mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-）=(11÷2）×c(CrO42-）=0.25mol/L,则可得c(H+）=10-6mol/L,故pH=6,C对，不选；根据溶度积的表达式有： c(Cr3+）·c3(OH-）=1×10﹣32，c3(OH-）=10﹣32÷10﹣5=10﹣27，得c(OH-）=1×10﹣9，则c(H+）=10﹣5，所以 pH=5，D对，不选。

考点：平衡状态的判断、溶度积的应用。