关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾
作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下
，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10
mol／L，应调溶液的pH=5
某溶液中可能含有
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是
B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D．图Ⅳ表示反应
，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
下列说法或解释不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中，
由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0. 01 mol
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
C．向0.2 mol
NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol
NaOH溶液：
D．物质的量浓度均为1 mol
的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3
(
表示阿伏加德罗常数的值）
某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价
