Question

(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca0₂·8H₂0沉淀(该反应是一个放热反应)。

（1）仪器X的名称是       。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为       

（2）仪器B的作用是                。

（3）写出A中发生反应的化学方程式：                      。

（4）制取CaO₂·8H₂0一般在0～5℃的低温下进行，原因是                       ．生成CaO₂·8H₂0的 化学方程式为                                       。

（5）2．76 g CaO₂·8H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO₂·xH₂0中x=             。

②该样品中CaO₂的质量分数为                         。

Answer

（1）分液漏斗(1分) 将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱(2分)

（2）防倒吸(1分)

（3）Ca(OH)2+2NH4C1CaCl2+2NH3↑ +2H2O(1分)

（4）低于0℃．液体易冻结，反应困难．温度过高，过氧化氢分解速率加快(2分) CaCl2+H2O2+2NH3+8H2 O= CaO2·8H2O+2NH4Cl(2分)

（5）①2(2分) ②26．09％(2分)

【解析】

试题分析：（1）仪器X是分液漏斗，检查气密性的方法具体操作是：将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱。

（2）仪器B可以防止溶液倒吸进入到A中。

（3）A中发生的反应是：Ca(OH)2+2NH4C1CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。

（4）反应如果在低于0℃下进行，那么液体易冻结，造成反应困难．如果温度过高，过氧化氢分解速率加快，也会影响产物的生成，故温度控制在在0～5℃，发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl。（5）①60℃时固体质量减少了：

2.76-1.68=1.08g，减少水的物质的量为：1.08g÷18g/mol=0.06mol，140℃时质量减少了2.76-1.32=1.44g，减少水的物质的量为1.44g÷18g/mol=0.08mol，CaO2·8H2O中有8个结晶水，物质的量为0.8mol，那么60℃时失去了0.06mol水，则60℃时CaO2·xH2O的分子式为CaO2·2H2O，故x=2，

CaO2·8H2O中水的质量为1.44g，则CaO2的质量为：72︰144=m︰1.44,m=0.72g，CaO2的质量分数为0.72÷2.76=0.2609=26．09％。

考点：常见仪器的识别、实验装置的分析、气密性的检查、物质的量的计算。