Question

（15分）

Ⅰ．A与SO₂属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无  色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。

（1）写出上述制备A的化学反应方程式                                    。

（2）若将S₂Cl₂与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式             。

（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为            和             。

Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。

（1）E晶体中含有的化学键是          。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是         。

（3）写出E与X反应的化学方程式          。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式          。

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化学式          ，此反应_________（填“是”或“否”）氧化还原反应。

Answer

（Ⅰ）（1）CuO＋3SS2O＋CuS（2分）

（2）S2Cl2＋CuOS2O＋CuCl2（2分）

（3）H2SO3 H2S （2分）

（Ⅱ）（1）离子键（1分）

（2）水分子间存在氢键（1分）

（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑（2分）

（4）2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓（2分）

（5）P的化学式Na2C2O4 （2分） 是（1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B，B应该是CuS，A应该是硫和氧的化合物，根据化学式S2Cl2，可猜测A是S2O，S2O与SO2是等电子体，故A是S2O。

（1）制备A的化学反应方程式为：CuO＋3SS2O＋CuS。

（2）S2Cl2与CuO反应生成S2O，根据元素守恒，另一种生成物是CuCl2，反应的化学方程式为：S2Cl2＋CuOS2O＋CuCl2。

（3）S2O中的硫元素的化合价为+1价，S2O能在水中发生歧化反应，生成两种酸性不强的酸，硫的化合价降低，则有0价和-2价，要形成酸则硫为-2价，是H2S，化合价升高可以是+4、+6价，要形成弱酸则为H2SO3，故生成的两种弱酸是H2SO3 和H2S。

Ⅱ．根据题中的信息知道B、C、D是有钠元素常见化合物，水溶液都显碱性，B的碱性最强，可能是NaOH，C、D可能是NaHCO3 、Na2CO3；X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关，可能是H2O、CO2，C受热分解得到Y、D和X；C应该是NaHCO3，D是Na2CO3，B与C反应生成D和X，故X是H2O，那么Y是CO2。Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1，则Z的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L/mol=17g/mol，则Z是NH3，将E投入H2O中得到NaOH和气体NH3，可知E是Na和N组成的化合物，相对分子质量为83，则为Na3N。

（1）E是Na3N属于离子化合物，含有的化学键是离子键。

（2）H2O点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键。

（3）Na3N与H2O反应的化学方程式为：Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑。

（4）Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3是因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓。

（5）根据原子公式守恒得到P是Na2C2O4，反应中有元素的化合价发生了改变，所以是氧化还原反应。

考点：物质种类的推断、质量守恒的运用。