Question

常温下，向10 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1

B．当pH=7时，所加NH₃·H₂O溶液的体积大于10 mL

C．当7＜pH＜9时，溶液中c(NH₄^＋  )＞c(Cl^－)

D．继续滴加0．1 mol·L^―1的NH₃·H₂O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

Answer

D

【解析】

试题分析：A.盐酸是强酸，根据pH的计算公式，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1，A项正确；B.等浓度、等体积的盐酸与氨水混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，水解显酸性，若要使pH=7(中性)，所加NH3·H2O溶液的体积必须大于10 mL，B项正确；C.根据电荷守恒，c(H＋)＋ c(NH4＋ )=c(Cl－)＋c(OH－)， 当7＜pH＜9时，c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)，C项正确；D.氨水是弱碱，0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液的pH＜13，所以继续滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH永远小于13，D项错误；选D。

考点：考查酸碱中和及pH的计算。