广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2
B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是
A．常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1
B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL
C．当7＜pH＜9时，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)
D．继续滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu
B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是
A．a为负极，通入的气体为氢气
B．正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－
C．电流由b极流出，经外电路到a极
D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极
强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32 －＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋H2↑
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；
H＝－571.6KJ·mol—1
