(B)下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是
A.C6H5CH2Cl+NaCN → C6H5CH2CN+NaCl
B.C6H5Li+CO2 → C6H5COOLi
C.CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOCH2CH3CH3COOH+CH2=CH2
(A)据美国《洛杉矶时报》报道:气候学家认为:矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳,而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是
A.甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子
B.一氧化二氮和二氧化碳为等电子体,它们的摩尔质量都是44 g
C.在二氧化碳晶体中,与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个
D.在冰中,每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键
广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2
B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
常温下,向10 mL0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐渐增大,图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是
A.常温下,0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1
B.当pH=7时,所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL
C.当7<pH<9时,溶液中c(NH4+ )>c(Cl-)
D.继续滴加0.1 mol·L―1的NH3·H2O溶液,溶液的pH最终可以变化至13
中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种:一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解精炼铜时,负极反应式:Cu2++2e-=Cu
B.氯碱工业和电解精炼铜中,阳极都是氯离子放电放出氯气
C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2, NaOH在阳极附近产生
D.电解精炼铜时,应用粗铜作阳极、精铜作阴极,可溶性铜盐作电解质溶液
某研究小组提出了一种新的设想:利用原电池原理,设计一种H2、Cl2燃料电池,原电池总反应为:H2+Cl2=2HCl,在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下,其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是
A.a为负极,通入的气体为氢气
B.正极的电极反应式为:Cl2+2e-=2Cl-
C.电流由b极流出,经外电路到a极
D.原电池内部,H+移向负极,Cl-移向正极