Question

下列有关叙述中不正确的是

A．相同温度下，0.02 mol·L^－1的醋酸溶液与0.01 mol·L^－1的醋酸溶液中的c(H^＋)之比小于2 :1

B．相同温度下，0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液与0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中c(NH₄^＋  )之比大于2 :1

C．在0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH₃COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1

D．40 ℃时，pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中c(NH₄^＋  )与c(SO₄^{2 －})之比小于2 :1

Answer

D

【解析】

试题分析：A.醋酸是弱电解质，浓度越稀，电离程度增大，所以相同温度下，0.02 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)之比小于2 :1，A项正确；B.对于能水解的盐，浓度越大，水解程度越小，所以相同温度下，0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中c(NH4＋ )之比大于2 :1，B项正确；等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于1，也一定小于2:1，C项正确；D. 40 ℃ 时，pH=7的溶液是碱性溶液，根据电荷守恒，c(H＋)＋(NH4＋ )=2c(SO42 －)＋c(OH－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，所以的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4＋ )与c(SO42 －)之比大于2 :1，D项错误；选D。

考点：考查弱电解质的电离，盐类水解的应用。