Question

下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^－10	Ksp=9.0×10^－12	Ka=1.8×10^－5	Ka=3.0×10^－8	Ka1=4.1×10^－7 Ka2=5.6×10^－11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^{2 －}＋2HClO

C．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)＝5：9，此时溶液的pH=5

D．向浓度均为1.0×10^－3 mol·L^－1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^－3 mol·L^－1的AgNO₃溶液，CrO₄^2―先形成沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据表格提供的数据，酸性：CH3COOH＞HClO，根据越弱越水解，同浓度的CH3COONa和NaClO，NaClO的水解程度较大，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误；B.根据各酸的K值可知，H2CO3＞HClO＞HCO3－ ，则次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－ ＋HclO，B项错误，C. 根据电离常数 Ka=1.8×10－5K=[c(H＋)×c(CH3COO－)]÷c(CH3COOH)c(H＋)=K×c(CH3COOH )÷c(CH3COO－)=1.8×10－5×5/9=10－5，pH=5，C项正确；D.根据表格提供的信息，1.0×10－3 mol·L－1的KCl溶液中，Cl－沉淀时c(Ag＋)= 1.8×10－10÷1.0×10－3=1.8×10－7，浓度为1.0×10－3 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，CrO42 －沉淀时c(Ag＋)=( 9.0×10－12÷1.0×10－3)1/2=3.0×10－4.。5，Cl―先形成沉淀，D项错误；选C。

考点：考查弱电解质的电离和难溶电解质的沉淀溶解平衡。