Question

(A)(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是    (填写元素符号)。

（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是   (填写元素符号)。

（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为    。

（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：     ；人们发现Li^＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)₂含锂键的结构式：        。

（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：    。

Answer

(A)

（1）H

（2）Xe

（3）61

（4）NaH F—Li…F

（5）2B＋2OH－＋2H2O=2BO2－ ＋3H2↑

【解析】

试题分析：（1）由于氢元素的质子数最少，所以最先产生的一种元素应该是氢元素(H)；

（2）因为Xe在稀有气体元素中是原子量最大的，也就是电子层最多(除放射性的氡)，原子核对于核外电子的束缚能力也相对较弱，因此化学性质在稀有气体中相对比较活泼，所以是第一个被用来与氟气反应制取稀有气体化合物的元素。

（3）根据质量数=质子数＋中子数，118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为297-118-118=61.

（4）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成离子化合物化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键，可得(LiF)2含锂键的结构式为F—Li…F。

（5）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，结合Al与NaOH反应可知，B与氢氧化钠溶液反应离子方程式为2B＋2OH－＋2H2O=2BO2－ ＋3H2↑。

考点：考查元素周期表及元素的推断。