(B)(8分)下表中有甲、乙两组物质,可用编号回答下列问题:
甲 组 | (A)C6H5OH (B)CH3COOCH3 (C)CH3=CHCOOH (D)CH3CH2Br |
乙 组 | ①溴水 ②FeCl3溶液 ③NaOH溶液 ④HCHO溶液 |
(1)甲组中B只能和乙组中 发生反应。
(2)甲组中 和乙组中②可以发生显色反应,此反应可用于两种物质的相互检验。
(3)甲组中 能与乙组中所有物质发生反应。
(4)乙组中①能与甲组中 发生取代反应, 发生加成反应。
(5)甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物,该反应的方程式为 。
(A)(8分)元素周期表是学习化学的工具,也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导,化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题:
(1)“大爆炸理论”指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素符号)。
(2)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑,你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写元素符号)。
(3)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布,他们合成出了118号元素,新原子的质量数为297,则该新原子中子数与质子数之差为 。
(4)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少,有人建议将氢放在VIIA,写出一种能支持该观点的化合物: ;人们发现Li+溶剂化倾向很强,提出类似于氢键的“锂键”,请画出(LiF)2含锂键的结构式: 。
(5)研究周期表发现存在对角线规则,处于对角线上的元素性质相似,如硼与硅处于对角线,请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=9.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=CO32 -+2HClO
C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液的pH=5
D.向浓度均为1.0×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀
常温下用惰性电极电解1 L含足量KCl的溶液,若通过n mol电子的电量,则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变,生成的气体全部逸出)
A.pH=n B.pH=-lg n C.pH=14-lgn D.pH=lgn+14
某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后,对反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H,反应特点与对应的图象展开了讨论,其中不正确的是
A.图①中,若P1>P2,则该反应在较低温度下有利于自发进行
B.图②中,若T2>T1,则H<0且a+b=c+d
C.图③中(/表示正反应速率,//表示逆反应速率),t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图④中,若H<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
下列有关叙述中不正确的是
A.相同温度下,0.02 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比小于2 :1
B.相同温度下,0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中c(NH4+ )之比大于2 :1
C.在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,当溶液pH=7时,加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2:1
D.40 ℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4+ )与c(SO42 -)之比小于2 :1