Question

下列说法错误的是

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．①④     B．②④    C．①③     D．②⑤

Answer

D

【解析】

试题分析：①NaHCO3溶液加水稀释，钠离子的物质的量不变，碳酸氢根的物质的量减少，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，①正确；②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中根据物料守恒可知2c(Na+)＝3[c(CO32－)+c(HCO3－) +c(H2CO3)]，②错误；③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时生成的氯化铵水解，溶液显酸性，促进水的电离。因此如果溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝l0－a mol/L，③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体抑制亚硫酸根的水解，所以溶液中c(Na+)、c(SO32－)均增大，④正确；⑤在Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H+) +2c(H2S)+c(HS－)，⑤错误，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较