下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6.-2 | -1 | -1 |
A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数
反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下:关于利尿酸的说法中,正确的是
A.它的分子式是C13H11O4Cl2
B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
下列说法不正确的是
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.硅是半导体材料,可用于制备光导纤维
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
【化学——选修5:有机化学基础】(15分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)反应①的条件是 ,C→D的反应类型是 ,C中官能团的名称是 。
(2)下列说法中正确的是( )
a.C能被催化氧化成酮
b.D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
d.G既能发生取代反应,又能发生加成反应
(3)E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
(4)G的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体有 种。
A.分子中含有环己烷的结构
B.能与NaHCO3溶液反应,放出气体
C.1mol该物质能与2molNa完全反应
(5)已知“Diels-Alder反应”为:。物质D与呋喃()也可以发生“Diels-Alder反应”,该化学反应方程为: 。
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序
为 (填元素符号)。
②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 。
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理,CO分子的结构式为 。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图1所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为 。
(4)Cu2O晶胞结构如图2所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
【化学——选修2:化学与技术】(15分)目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2:
(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为 ;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为 。
(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是 。
(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是 。
(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
①请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡。
步骤4: ,再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)
步骤5:将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为 mg/L。
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。