Question

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.4 mol/L     B．1.4 mol/L    C．1.2 mol/L  D．0.7 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.2 g为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2÷16 = 0.2 mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2 ，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，NO的物质的量为4.48÷22.4=0.2 mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2 mol，n(Cu)=0.3 mol，由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2 ]=n(CuO)＋n(Cu)=0.2 mol＋0.3 mol=0.5 mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)＋2n[Cu(NO3)2 ]=0.2 mol＋2×0.5 mol=1.2 mol，硝酸的浓度为1.2÷0.5=2.4 mol/L，选A。

考点：考查化学计算。