Question

下列叙述或解释事实的方程式错误的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^—)

B．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺

C．用NaHCO₃溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO₃ =Na⁺+H⁺+CO₃^2-。

D．盛满NO₂的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO₂ (g，红棕色)N₂O₄(g，无色)△H<0

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据溶液电中性：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根据物料守恒：c(Na＋)=c(SO42－)，则有：c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)，正确；B、醋酸是弱酸，部分发生电离，因此0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1，正确；C、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，错误；D、NO2气体中存在NO2 (g，红棕色)N2O4(g，无色)△H<0，浸泡在冷水中，平衡右移，颜色变浅，正确。

考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质、电离方程式的书写、化学平衡等知识。