Question

饱和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂OH⁺+Cl^—+HClO，②HClOH⁺+ClO^—，取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H⁺)逐渐增大

B．继续通入过量C1₂，①、②均向右移动，溶液pH减小

C．加入CaCO₃悬浊液中，CaCO₃的溶解平衡向右移动

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl^-)+ c(ClO^-)= c(Na⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氨水显碱性，加入到氨水中，发生中和反应，c(OH－)的减少，c(H＋)增大，正确；B、因为溶液是饱和溶液，再继续通氯气，溶液的pH的不变，错误；C、CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，饱和氯水中的H＋与CO32－反应，使平衡右移，正确；D、反应后溶液中的溶质是NaCl、NaClO，根据物料守恒，离子浓度的关系：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(Na＋)，正确。

考点：水的离子积、平衡的移动、离子浓度大小等知识。