Question

选做(12分)【化学—物质结构与性质】N和B元素在化学中占有很重要的地位。

（1）写出N元素基态原子的价电子排布式_______。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_______．

（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF₃的分子构型为_______________。

（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_________。

（4）根据电子云的重叠方式判断，N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

Answer

（1）2s22p3，O>N>B；

（2）N原子和B原子采用不同的杂化方式，平面三角形；

（3）sp3，共价键；

（4）1：2。

【解析】

试题分析：（1）N位于第二周期ⅤA族，N的价电子数为5，所以价电子排布式：2s22p3，三种元素位于同一周期，电负性的规律：同周期从左向右增大，即O>N>B；（2）虽然都是AB3，但是价层电子对数不同，NF3有3个δ键，孤电子对数=1/2(5－3×1)=1，价层电子对数为4，空间构型：三角锥 ，BF3中有3个δ键，孤电子对数=1/2(3－3×1)=0，价层电子对数为3，空间构型：平面三角形，原因：中心原子的杂化类型不同，N：sp3，B：sp2；（3）金刚石中的碳原子有4个δ键，无孤电子对，杂化类型是sp3，则BN中的B也是sp3，金刚石是原子晶体，微粒间是共价键，则BN微粒间也是共价键；（4）两个氮原子间形成的叁键，两个成键原子之间只能形成一个δ键，剩下两个以π键的形式存在，σ键和π键数目之比为1：2。

考点：考查价电子的定义、电子排布式的写法、电负性规律、杂化类型判断、晶体的空间结构等知识。