Question

下列说法正确的是

A．t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

Answer

C

【解析】

试题分析：A.温度不同，水的电离度不同，例如：当t℃时,水的离子积为10-12，此时PH=6，溶液为中性，故A错误；B.氨水在被稀释的过程中，c(OH-)减小，但是温度不变，水的离子积不变，故c(H+)增大，故B错误；C.常温下，将pH＝11的NaOH溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，pH＝3的CH3COOH溶液的c(H+)=0.001mol/L，由于醋酸为弱酸不完全电离，故c(CH3COOH)>0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，故溶液的pH＜7，C正确；D.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后生成KHCO3，HCO3-水解生成OH-，使溶液显碱性，故PH>7，故D错误，此题选C。

考点：考查溶液中的离子平衡及PH值的计算应用等相关知识。