Question

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

         ＞          ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为           ；电子式为           ；

（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式      ；

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                          ；

（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式                ；

（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式         ．

Answer

（1）NaOH＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分) ；(2分)

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分) （4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分)

（5）H2+2OH--2e-=2H2O；(2分)

（6）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；(2分)

【解析】

试题分析：B是地壳中含量最多的元素O，B、E分别是同主族元素，故E为S元素，又因为A和C同主族，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．故A是H元素，C是Na元素，C、D、E出于同周期，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，故D是Al元素。（1）C的最高价氧化物的水化物是NaOH，D的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，碱性NaOH>Al（OH）3；（2）A、B、C形成的化合物是NaOH，晶体类型为离子晶体，电子式为；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）两种均含A、B、C、E四种元素的化合物是NaHSO4和NaHSO3，离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；（5）此电池为氢氧燃料电池，负极失电子，故电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O；（6）C的最高价氧化物对应水化物即氢氧化钠，E最高价氧化物对应水化物即硫酸，根据提示可知热反应方程式为：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；

考点：考查元素周期表及常见物质的性质、离子方程式书写、热化学反应方程式等相关知识。