Question

( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

（l）A的化学式是_____________，C 的电子式是_______________，Y 的名称是_______________．

（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．

（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________                _____________________．

（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________            ______．

（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与        LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

Answer

（1）CuO 浓硫酸（2）C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）2NO2== N2O4

（4）2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+4H+ （5）NO ( 6）3.36L

【解析】

试题分析：根据提示可知，高中阶段接触的黑色粉末为C和CuO，B为非金属单质，故B为单质C，A为氧化铜，根据反应：C +2CuO2Cu + CO2，确定C 为无色无毒气体CO2，D为金属铜，E 是红棕色气体即NO2，逆向思维，X即为HNO3，F是水，G 是具有漂白性的气体根据反应条件加热生成水和具有漂白性气体和蓝色溶液（Cu2+），推断出Y是浓硫酸，G是SO­2气体，H是CuSO4溶液，（1）A 的化学式是CuO ，C是CO2它 的电子式是，Y 是浓硫酸；（2）反应①是C与硝酸反应生成NO2故化学方程式是：C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）NO2在常温常压下，会转化为N2O4，2NO2== N2O4，故收集到的气体相对分子质量偏大；（4）电解硫酸铜溶液，阴极是Cu2+放电，阳极是电解水，方程式为：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+4H+；（5）NO2 + H2O + SO2 ==H2SO4 + NO，故 还原产物为NO；（6）根据电子守恒计算，19.2g铜是0.3mol，变成Cu2+失去0.6mol电子，那么氮的氧化物得到0.6mol电子，氮的氧化物在于氧气和水反应生成硝酸，转移电子书也是0.6mol，即氧气得到0.6mol电子，推断出O2的物质的量为0.15mol，故标况下，需要氧气体积为：；

考点：考查硫酸硝酸的性质以及化学推断相关知识。