Question

（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                          ．

（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）        ；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­₂时，打开K通入适量X_­2，化学反应方程式为                                 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为                             ．

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）      ，可以看到白色沉淀生成，其原因为     ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式                  ．

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）① 相同 产生棕黄色的烟（2分）

2SO2+O22SO2（2分）② 5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl （2分）

（3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。（4分）（4）S2O23-+Cl2+H2O=SO2-4+S↓2Cl-+2H+（2分）

【解析】

试题分析：由于X的单质只有氧化性，推测X是氧元素，Y与X同主族，故Y为S元素，W为Cl元素，H2S和HCl所含电子数相同，（1）实验室制备氯气是应用MnO2和浓盐酸共热，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①YX2即SO2，W2为氯气，由于SO2具有漂白性，氯气具有强氧化性都能使品红褪色，故A装置的现象相同，但原理不同；铁和氯气反应生成FeCl3，现象是生成棕黄色的烟，D中装的是五氧化二钒，当通入SO2时，打开K通入适量O­2，即SO2与O­2反应生成SO3，即2SO2+O22SO3；②从提示中可知，I2的物质的量为5×10-6mol，转移电子为5×10-5mol电子，即1个I2转移10个电子，即I2生成+5价的I，故反应为： 5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl；（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。（4）根据提示，Y和X的质量比为Y：X=4：3，设S为x个，O为y个，即，得到x:y=2:3，故离子为S2O­32-，离子方程式为：S2O23-+Cl2+H2O=SO2-4+S↓2Cl-+2H+。

考点：考查离子方程式的书写、元素周期表的应用等相关知识。