Question

下列有关图示分析正确的是

A．如图a所示，集气瓶内充满Cl₂和CH₄的混合气体或NO₂和O₂的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶

B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

C．Pt为电极，电解含0.10 mol M^＋和0.1 mol N^3＋(M^＋、N^3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M^＋＞N^3＋＞H^＋

D．图d为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由于甲烷与氯气的反应中可能产生一氯甲烷气体，而一氯甲烷不溶于水，则水不可能充满集气瓶，A错误；B．X极附近产生白色沉淀，这说明X电极是铁电极，与电源的正极相连，作阳极失去电子转化为亚铁离子，因此电子从X极流入a，B正确；C．根据图像可知通过0.1mol电子时产生0.1molY，这说明应该是M＋放电。再通过0.2mol电子时生成0.1molY，则应该是氢离子放电，所以离子氧化能力M＋＞H＋＞N3＋，C错误；D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，氮气含有三键，键能大于氧气中键能，则N≡N的键能为946kJ/mol，反应热＝946kJ/mol＋498 kJ/mol—2×632kJ/mol＝180 kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol，D错误，答案选B。

考点：考查甲烷与氯气反应、电化学原理应用以及热化学方程式等