Question

下列说法正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中＝1×10^-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^-)均增大

D．取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na₂O₂是否变质

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明有碘生成，即再溴少量的条件下首先氧化的是碘离子，因此氧化性：Br2＞I2，但不能比较铁离子与溴的氧化性，A错误；B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，由于醋酸是弱酸，水解电离吸热，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中＝1×10-12，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则HA是强酸，溶液中加入一定量NaA晶体溶液的pH不变，C错误；D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，该气体不一定是CO2，因此不能说明Na2O2是否变质，D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应、中和热、水的电离、过氧化钠性质等