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(18分)氯吡格雷(clopidogrel,1是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

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(1)C→D的反应类型是          反应。

(2)X的结构简式为                     

(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式                                                                   

(4)已知:①满分5 manfen5.com   

满分5 manfen5.com中氯原子较难水解

物质A(满分5 manfen5.com)可由2—氯甲苯为原料制得,写出以两步制备A的化学方程式__________。该合成的第一步主要存在产率低的问题,请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式___________。

(5)物质C的某种同分异构体G满足以下条件:

①结构中存在氨基;            

②苯环上有两种不同化学环境的氢;

③G能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;

写出符合条件的G的可能的结构简式:_________________________。

(6)已知:满分5 manfen5.com

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物满分5 manfen5.com的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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(1)取代 (2) (3) (4) ; ; (5) (6)   【解析】 试题分析:(1)C分子中含有羧基,与甲醇发生酯化反应所处酯基,则C→D的反应类型是取代反应。 (2)D与X反应所处E,根据E的结构简式可知该反应是D分子中氨基上的1个氢原子被取代,则根据E的结构简式可知X的结构简式为。 (3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,则根据C的结构简式可知该反应是氯原子与羧基的取代反应,则反应的化学方程式为。 (4)2—氯甲苯要得到A,则甲基首先发生取代反应引入2个氯原子,然后结合已知信息可知氯原子水解生成羟基,羟基转化为醛基,反应的化学方程式分别为 。由于甲基上的氢原子都有可能被取代,则可能存在的杂质的结构简式为;。 (5)物质C的某种同分异构体G满足以下条件: ①结构中存在氨基,即存在—NH2;②苯环上有两种不同化学环境的氢;③G能发生银镜反应,说明含有醛基。其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应,这说明应该是甲酸形成的酯基,则根据已知信息可判断符合条件的G的可能的结构简式为。 (6)已知: 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 要合成,则根据已知信息可知小于甲醛与乙二醇反应,乙烯可以合成乙二醇,甲醇可以制备甲醛,所以合成路线可设计为 。 考点:考查有机物推断与合成、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等  
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考点分析:
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(16分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;

(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z____Q(填“>”或“<”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有____(填序号)

A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 

B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C.Z和Q的单质的状态

D.Z和Q在周期表中的位置

(4)Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________。

(5)XY可形成分子A,也可形成阳离子BAB在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式_______________;B的水溶液不呈中性的原因____________________________(用离子方程式表示)。

(6)液态A类似X2Z,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为_______

(7)若使A按下列途径完全转化为F

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①F的化学式为_________;

参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

 

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下列说法正确的是

A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,下层溶液呈紫红色,说明氧化性:Br2>Fe3+>I2

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量

C.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中满分5 manfen5.com1×10-12,溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释溶液中c(OH-)均增大

D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,不能说明Na2O2是否变质

 

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下列有关图示分析正确的是

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A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2CH4的混合气体或NO2O2混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶

B.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,a为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时电子从X极流入a

C.Pt为电极,电解含0.10 mol M和0.1 mol N3+(M、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力MN3+H

D.d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化则N≡N的键能为946kJ/mol,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180 kJ/mol

 

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下列有关说法正确的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3满分5 manfen5.comI2+I

B.物质的量浓度相等的H2CO3Na2CO3溶液等体积混合后的溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32-)c(OH)c(H+)

C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生

D.25 时,溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10-14

 

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下列离子方程式正确的是

A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClO+CO2+H2O2HClO+CO32—

B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++ OH-BaSO4↓+ H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I=2Fe2+ + I2

D.硫氢根离子的电离方程式:HS+H2O满分5 manfen5.comH3O+S2-[

 

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